Elementos (Fe, Co, N, O, etc.)
PAR: indica cuantas veces más pesado que la u.m.a. es un átomo de un determinado elemento
El PAR no tiene unidad. Ej: PARFe: 56
Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:
El PAR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) o molar (macroscópico)
· expresado en umas nos indica la masa de un átomo del elemento considerado
Ej: 56 umas de Fe __ 1 átomo de Fe
· expresado en gramos nos indica la masa de un átomo-gramo del elemento considerado
un átomo-gramo de cualquier elemento contiene 6,023 x 1023 átomos
6,023 x 1023 átomos de un elemento equivalen a 1 mol de átomos
Ej: 56 gramos de Fe __ 1 átomo-gramo de Fe __ 6,02x1023 átomos de Fe __ 1 mol de átomos de Fe
Compuestos (CO2, H2SO4, NH3, etc.)
PMR: indica cuantas veces más pesada que la u.m.a. es la molécula de un compuesto
El PMR no tiene unidad. Ej: PMRH2O: 18
Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:
El PMR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) o molar (macroscópico)
· expresado en umas nos indica la masa de una molécula del compuesto considerado
Ej: 18 umas de H2O __ 1 molécula de H2O
· expresado en gramos nos indica la masa de una molécula-gramo del compuesto considerado
una molécula-gramo de cualquier compuesto contiene 6,023 x 1023 moléculas
6,023 x 1023 moléculas de un compuesto equivalen a 1 mol de moléculas
Ej: 18 gramos de H2O __ 1 molécula-gramo de H2O __ 6,02x1023 moléculas de H2O __ 1 mol de moléculas de H2O
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Fórmula Molecular: los subíndices de la fórmula molecular indican:
· la cantidad de átomos de cada elemento contenidos en una molécula de compuesto ó
· la cantidad de moles de átomos de cada elemento contenidos en un mol de moléculas del compuesto
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