Cantidades químicas

Elementos (Fe, Co, N, O, etc.)

PAR: indica cuantas veces más pesado que la u.m.a. es un átomo de un determinado elemento

El PAR no tiene unidad. Ej: PAR_Fe: 56

Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:

El PAR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) o molar (macroscópico)

· expresado en umas nos indica la masa de un átomo del elemento considerado

Ej: 56 umas de Fe __ 1 átomo de Fe

· expresado en gramos nos indica la masa de un átomo-gramo del elemento considerado

un átomo-gramo de cualquier elemento contiene 6,023 x 10²³ átomos

6,023 x 10²³ átomos de un elemento equivalen a 1 mol de átomos

Ej: 56 gramos de Fe __ 1 átomo-gramo de Fe __ 6,02x10²³ átomos de Fe __ 1 mol de átomos de Fe

Compuestos (CO₂, H₂SO₄, NH₃, etc.)

PMR: indica cuantas veces más pesada que la u.m.a. es la molécula de un compuesto

El PMR no tiene unidad. Ej: PMR_H2O: 18

Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:

El PMR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) o molar (macroscópico)

· expresado en umas nos indica la masa de una molécula del compuesto considerado

Ej: 18 umas de H₂O __ 1 molécula de H₂O

· expresado en gramos nos indica la masa de una molécula-gramo del compuesto considerado

una molécula-gramo de cualquier compuesto contiene 6,023 x 10²³ moléculas

6,023 x 10²³ moléculas de un compuesto equivalen a 1 mol de moléculas

Ej: 18 gramos de H₂O __ 1 molécula-gramo de H₂O __ 6,02x10²³ moléculas de H₂O __ 1 mol de moléculas de H₂O

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Fórmula Molecular: los subíndices de la fórmula molecular indican:

· la cantidad de átomos de cada elemento contenidos en una molécula de compuesto ó

· la cantidad de moles de átomos de cada elemento contenidos en un mol de moléculas del compuesto

Estructura atómica 3

Completar la siguiente tabla:

	p	n	e
4020W : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
W+2 :
27X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
X+3 :
19Y- : 1s2 2s2 2p6
Y :
33Z :
Z-2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
U :
23U+ : 1s2 2s2 2p6

Estructura atómica 2

Indicar la carga de los siguientes iones teniendo en cuenta el núm ero de partículas subatómicas justifique detalladamente:

	Protones	Neutrones	Electrones
A	11	12	10
B	16	16	18
C	13	14	10

Estructura atómica 1

Indicar el número de partículas subatómicas de las siguientes especies justificando detalladamente:

a) ¹²₆C b) ³⁵₁₇Cl^-1 c) ⁴⁰₂₀Ca²⁺

Formulación de compuestos inorgánicos

Dado que los compuestos son neutros, para armar la fórmula de un compuesto hay que lograr que la cantida de cargas positivas y negativas sean igual, esto se logra colocando cantidades adecuadas de cada uno de los iones. Ej: En el campuesto formado por Ca⁺² y NO₃^- se colocarán un ión Ca⁺² y dos iones NO₃^- de forma que haya dos cargas positivas y dos negativas: Ca(NO₃)2.

En base a los visto anteriormente, completar la siguiente tabla formulando los compuestos posibles entre los pares de iones propuestos:

		A	B	C	D	E	F	G
		Cl-	NO3-	S2-	CO32-	H2PO4-	HPO42-	PO43-
1	Ag+
2	Mg2+
3	Li+
4	Al3+
5	Pb4+
6	Cr6+
7	V5+
8	Mn7+
9	Cr3+

A1)
A2)
.
.
.
G9)

Clasificación de compuestos inorgánicos

En estos links encontrará información para contestar la siguiente pregunta:

http://lizbethruiz.galeon.com/

http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos#.C3.93xidos_.28compuestos_binarios_con_ox.C3.ADgeno.29

Indicar en cada caso, ¿por qué tipo de elementos (metal, no metal, oxígeno, hidrógeno) está formado el compuesto? y ¿cuál es el estado de oxidación que presentan los mismos en cada caso?:

COMPUESTOS BINARIOS

1) óxido
2) peróxido
3) hidruro metálico
4) hidruro no metálico o hidrácido
5) sal binaria

COMPUESTOS TERNARIOS

6) hidróxido
7) oxácido
8) sal oxigenada

COMPUESTOS CUATERNARIOS

9) sal oxigenada con hidrógeno

Nomenclatura y Estados de oxidación

En estos links
http://quimicaitc.tripod.com/unidad2/numero_de_oxidacion.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Oxidacion_numero_de.html
hay información sobre la asignación de números de oxidación a los compuestos.

Léalo cuidadosamente y luego conteste las siguientes preguntas justificando adecuadamente en base a la regla correspondiente.

¿cual es el estado de oxidación de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos?:

1) Cl2
2) CO2
3) N2O3
4) MgH2
5) H3AsO3
6) NO2-
7) K2SO3
8) CO3-2
9) K2Cr2O7
10) Na2O2