Expresión de medidas 3

Se quiere determinar la sensibilidad de un voltímetro digital, para lo cual se miden dos pilas de referencia de 1,20 y 1,50 volts respectivamente, observándose un desplazamiento promedio de la aguja de 0,7 divisiones.

a) Calcular la sensibilidad

b) Estimar la precisión del mismo

c) Indicar cual de las siguientes medidas individuales, expresadas correctamente podrían haber sido realizadas con ese instrumento: 2,40 volts, 2,5 volts, 1,8 volts, 4 volts

d) Idem para los siguientes resultados promedio: 2,40 volts, 2,5 volts, 1,8 volts, 4 volts

e) ¿Cómo procedería para calcular la precisión y la exactitud del voltímetro? Ejemplifique

Expresión de medidas 3

Se pretende determinar el contenido de un envase sumando las siguientes medidas, realizadas con instrumentos diferentes:

V1: 500 ml

V2: 200,0 ml

V3: 25,00 ml

a) Exprese correctamente el resultado

b) Si una porción de 5,00 ml de la muestra fue titulada para determinar el contenido de ácido fosfórico, gastándose 16,25 ml de NaOH 0,0963 M. Expresar correctamente el contenido de ácido fosfórico en el envase.

Expresión de medidas 2

Se realizó la determinación del potencial eléctrico (voltaje) de una línea eléctrica, con dos instrumentos diferentes, obteniéndose los siguientes resultados:

Voltímetro 1: 225,35, 218,20 221,60, 216,45

Voltímetro 2: 221,35, 222,20 220,95, 223,05

Por medio de un voltímetro de referencia se determinó que el voltaje de la línea era 220,9 voltios.

a) Expresar correctamente los resultados obtenidos

b) ¿cuál es el voltímetro más preciso? Justifique

c) ¿cuál es el voltímetro más exacto? Justifique

Expresión de medidas 1

Se realizó la determinación del pH de una solución por cuadruplicado, utilizando dos pHmetros diferentes. Los resultados obtenidos son los siguientes:

pHmetro 1: 6,2790, 6,2819, 6,2753, 6,2704

pHmetro 2: 6,2718, 6,2736, 6,2722, 6,2695

Por medio de un equipo más confiable se determinó que el pH de la solución era 6,2781.

a) Expresar correctamente los resultados obtenidos

b) ¿cuál es el pHmetro más preciso? Justifique

c) ¿cuál es el pHmetro más exacto? Justifique

Reglas internacionales de redondeo de números

Si el dígito a la derecha del último requerido es:
a) menor que 5, se deja el dígito precedente intacto
b) mayor que 5, se aumenta una unidad el dígito precedente.
c) un 5 seguido de cualquier dígito, se aumenta una unidad el dígito
precedente.
d) un 5 NO seguido de dígitos, se deja al dígito precedente sin cambiar si
es par, y se aumenta una unidad si es impar, de modo que siempre
termine en par.

Ejemplos: Si quisiéramos dejar solamente 4 cifras

a) 2,12516 > 2,125

b) 1,26383 > 1,264

c) 3,91251 > 3,913

d) 4,0675 > 4,068

5,0425 > 5,042

Estructura de la materia

Calcular las frecuencias y números de onda correspondientes a las luces del semáforo

Cantidades químicas

Elementos (Fe, Co, N, O, etc.)

PAR: indica cuantas veces más pesado que la u.m.a. es un átomo de un determinado elemento

El PAR no tiene unidad. Ej: PAR_Fe: 56

Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:

El PAR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) o molar (macroscópico)

· expresado en umas nos indica la masa de un átomo del elemento considerado

Ej: 56 umas de Fe __ 1 átomo de Fe

· expresado en gramos nos indica la masa de un átomo-gramo del elemento considerado

un átomo-gramo de cualquier elemento contiene 6,023 x 10²³ átomos

6,023 x 10²³ átomos de un elemento equivalen a 1 mol de átomos

Ej: 56 gramos de Fe __ 1 átomo-gramo de Fe __ 6,02x10²³ átomos de Fe __ 1 mol de átomos de Fe

Compuestos (CO₂, H₂SO₄, NH₃, etc.)

PMR: indica cuantas veces más pesada que la u.m.a. es la molécula de un compuesto

El PMR no tiene unidad. Ej: PMR_H2O: 18

Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:

El PMR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) o molar (macroscópico)

· expresado en umas nos indica la masa de una molécula del compuesto considerado

Ej: 18 umas de H₂O __ 1 molécula de H₂O

· expresado en gramos nos indica la masa de una molécula-gramo del compuesto considerado

una molécula-gramo de cualquier compuesto contiene 6,023 x 10²³ moléculas

6,023 x 10²³ moléculas de un compuesto equivalen a 1 mol de moléculas

Ej: 18 gramos de H₂O __ 1 molécula-gramo de H₂O __ 6,02x10²³ moléculas de H₂O __ 1 mol de moléculas de H₂O

-------------

Fórmula Molecular: los subíndices de la fórmula molecular indican:

· la cantidad de átomos de cada elemento contenidos en una molécula de compuesto ó

· la cantidad de moles de átomos de cada elemento contenidos en un mol de moléculas del compuesto

Estructura atómica 3

Completar la siguiente tabla:

	p	n	e
4020W : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
W+2 :
27X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
X+3 :
19Y- : 1s2 2s2 2p6
Y :
33Z :
Z-2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
U :
23U+ : 1s2 2s2 2p6

Estructura atómica 2

Indicar la carga de los siguientes iones teniendo en cuenta el núm ero de partículas subatómicas justifique detalladamente:

	Protones	Neutrones	Electrones
A	11	12	10
B	16	16	18
C	13	14	10

Estructura atómica 1

Indicar el número de partículas subatómicas de las siguientes especies justificando detalladamente:

a) ¹²₆C b) ³⁵₁₇Cl^-1 c) ⁴⁰₂₀Ca²⁺

Formulación de compuestos inorgánicos

Dado que los compuestos son neutros, para armar la fórmula de un compuesto hay que lograr que la cantida de cargas positivas y negativas sean igual, esto se logra colocando cantidades adecuadas de cada uno de los iones. Ej: En el campuesto formado por Ca⁺² y NO₃^- se colocarán un ión Ca⁺² y dos iones NO₃^- de forma que haya dos cargas positivas y dos negativas: Ca(NO₃)2.

En base a los visto anteriormente, completar la siguiente tabla formulando los compuestos posibles entre los pares de iones propuestos:

		A	B	C	D	E	F	G
		Cl-	NO3-	S2-	CO32-	H2PO4-	HPO42-	PO43-
1	Ag+
2	Mg2+
3	Li+
4	Al3+
5	Pb4+
6	Cr6+
7	V5+
8	Mn7+
9	Cr3+

A1)
A2)
.
.
.
G9)